Está quase no Natal! Pois é, já passou um período e foi um prazer para mim trabalhar com vocês, ajudaram-me imenso a estudar e evoluir como aluna e espero que tenha acontecido o mesmo com vocês a consultarem este meu blogue! Irei continuar com ele para o próximo período e estou a contar com a vossa companhia! Obrigada por todas as visualização, todos os comentários serão bem-vindos. Irei talvez deixar aqui uns exercícios para vocês praticarem durante as férias. Muitos beijinhos e feliz Natal :)
Agora vamos falar de uma matéria que adoro! Espero que depois de a estudarem e compreenderem gostem tanto dela quanto eu. É uma matéria na minha opinião simplesmente fascinante.
A matéria é contituída por:
átomos
moléculas
iões
O que são átomos?
Átomos são:
Partículas corpusculares, ou seja, extremamente pequenas
Partículas neutras
São constituídas por: neutrões - não têm carga elétrica, protões - carga elétrica positiva (encontram-se no núcleo) e eletrões - carga elétrica negativa (encontram-se na nuvem eletrónica)
Sendo o átomo uma partícula neutra, o número de protões e eletrões é igual (as cargas anulam-se).
TABELAS:
TEORIA CINÉTICO-CORPUSCULAR:
Toda a matéria é constituída por partículas de tamanho muitíssimo pequeno (corpúsculos)
Existem espaços vazios entre eles
+ ºC = + agitação/movimentos mais rápidos
Os corpúsculos estão em constante movimento
Apresento-vos agora uma tabela que espero que vos ajude a compreender esta teoria, foi inspirada numa tabela que a minha professora me deu e ajudou-me bastante e espero que também vos ajude.
CARACTERÍSTICAS NÃO OBSERVÁVEIS NOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:
CARACTERÍSTICAS OBSERVÁVEIS NOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:
MOLÉCULAS:
O que são moléculas?
Moléculas são:
Conjuntos de átomos ligados entre si
Aqui está um exemplo de como a molécula de água é formada por um conjunto de átomos:
2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio.
IÕES:
O que são iões?
Iões são:
Partículas com carga elétrica que derivam de átomos e moléculas.
Há dois tipos de iões: os que têm carga elétrica positiva: catiões, e os que têm carga elétrica negativa: aniões
Resultam de um átomo ou de um conjunto de átomos por terem perdido ou ganho cargas negativas - eletrões
A fórmula dos iões deve indicar o átomo ou átomos que lhe deram origem e deve também indicar a carga do ião.
Se um ião é formado por um só átomo é considerado um ião monoatómico, se é formado por mais de um átomo é considerado um ião poliatómico
LEI DE LAVOISIER:
Lavoisier é considerado o pai da química.
A lei de Lavoisier dita que:
Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação
ou seja
"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"
E é agora que chegamos aos ACERTOS DAS EQUAÇÕES DE QUÍMICAS. Os acertos das equações químicas baseiam-se nesta lei.
ATENÇÃO: só podes fazer alterações antes das fórmulas químicas como no exemplo.
As Equações químicas dão-nos dois tipos de informações: informação qualitativa (nome do elemento químico) e quantitativa (quantidade do elemento químico)
Deixo-vos aqui um site com diversos exercícios que podem resolver para praticarem exercícios como este e relacionados com o mesmo.
SOLUÇÕES BÁSICAS: As soluções básicas são caracterizadas por:
Sabor amargo
São escorregadias ao tacto
Conduzem a eletricidade
Alteram a cor de certos corantes vegetais
SOLUÇÕES ÁCIDAS:
As soluções ácidas são caracterizadas por:
Sabor azedo
Reagem com metais produzindo hidrogénio
Conduzem a eletricidade
Alteram a cor de certos corantes vegetais
SOLUÇÕES NEUTRAS:
São soluções que contêm pH 7
INDICADORES:
Os indicadores são substâncias cuja sua função é contribuírem para a identificação do carácter de uma solução. Os principais indicadores são a tintura de azul tornesol e fenolftaleína.
TESTE COM O INDICADOR DA TINTURA DE AZUL TORNESOL: Se a solução for ácida fica vermelha, se for neutra fica azul-arroxeada, se for básica não há alteração da cor
TESTE COM O INDICADOR DE FENOLFTALEÍNA:
Se a solução for básica ficacarmim
:
Solução Básica
pH:
o pH é a medida utilizada para a classificação do valor da acidez ou basicidade de uma solução. Para isso temos a escala de pH.
Como os indicadores não conseguem medir o VALOR do pH, utilizam-se os seguintes instrumentos:
Uma solução é como sabes uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Dentro de uma solução encontra-se um solvente (líquido que dissolve o soluto) e um soluto (substância que se dissolve no solvente). A solubilidade caracteriza-se pela quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. As substâncias podem ser então classificadas como solúveis, pouco solúveis e insolúveis. REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO: Caracterizam-se pela formação de um precipitado - sólido e pouco solúvel obtido a partir dos reagentes que se encontram dissolvidos.
Ao processo de deterioração dos materiais dá-se o nome de corrosão.
Das corrosões resultam óxidos devido ao contacto que as substâncias têm com o oxigénio juntamente com a humidade. Existem porém, metais que ficam naturalmente protegidos da corrosão, nomeadamente: zinco, estanho e alumínio
Para preservar os materiais e evitar que ocorra a sua corrosão utilizam-se diversas técnicas como: Pintura; Cobertura com metais que reagem pouco com oxigénio; entre outros (...)
Alumínio
Estanho
Zinco
Tinta
Esquema de palavras que relata a oxidação do ferro
Combustões são reações químicas exotérmicas (isto é, reação química que libertam energia para o exterior)
Contém um comburente - um gás, e um combustível - substância que arde.
Para ocorrer uma combustão é necessário haver uma fonte de ignição ou uma energia de ativação
Estas reações químicas são acompanhadas geralmente por grande libertação de luz e calor
Destas reações resultam óxidos
Será que é necessário haver um comburente para que ocorra uma combustão?
Reparem na seguinte experiência:
A experiência começou por conter todos os constituintes de uma combustão falados em cima. Continha um combustível (a vela), um comburente (oxigénio) e uma fonte de ignição (a chama). Ao porem um copo por cima da vela, este isolou a vela do oxigénio, e a vela apagou.
Isto porque, o comburente alimenta a combustão, e sem o mesmo, não é possível que uma ocorra. Conclusão: O COMBURENTE É FUNDAMENTAL PARA QUE OCORRA UMA COMBUSTÃO.
Existem dois tipos de combustões: -Combustões Vivas
As combustões vivas são aquelas em que há formação de chama
-Combustões Lentas
As combustões lentas são aquelas em que não há formação de chama
Há várias maneiras de como detetar uma reação química:
Alteração da cor
Variação da temperatura
Variação do volume
Libertação de um gás
Aparecimento/Desaparecimento de um sólido
As transformações químicas podem ocorrer por:
Junção de Substâncias
Aquecimento
Passagem de corrente elétrica
Presença de luz
Fricção
JUNÇÃO DE SUBSTÂNCIAS:
ATENÇÃO: saltar para os 00:45 e visualizar a partir daí o vídeo
AQUECIMENTO: A transformação de uma substância a partir da qual se formam duas ou mais substâncias dá-se o nome de decomposição. Quando esta ocorre por ação do calor denomina-se por: termólise.
PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA:
Á decomposição de uma substância no estado líquido ou em solução por ação da corrente elétrica dá-se o nome de eletrólise. ´ Dentro da eletrólise temos: o eletrólito (líquido ou solução que conduz a corrente elétrica) e os elétrodos ( terminais condutores mergulhados no líquido ou solução, um deles é positivo + outro é negativo - ).
AÇÃO DA LUZ:
Quando a ação da luz dá origem á decomposição de um substância dá-se o nome de fotólise.
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