Feliz Natal!

Está quase no Natal! Pois é, já passou um período e foi um prazer para mim trabalhar com vocês, ajudaram-me imenso a estudar e evoluir como aluna e espero que tenha acontecido o mesmo com vocês a consultarem este meu blogue! Irei continuar com ele para o próximo período e estou a contar com a vossa companhia! Obrigada por todas as visualização, todos os comentários serão bem-vindos. Irei talvez deixar aqui uns exercícios para vocês praticarem durante as férias. Muitos beijinhos e feliz Natal :) 

Estalactites e Estalagmites

Constituição da matéria

Agora vamos falar de uma matéria que adoro! Espero que depois de a estudarem e compreenderem gostem tanto dela quanto eu. É uma matéria na minha opinião simplesmente fascinante.


A matéria é contituída por:

• átomos
• moléculas
• iões

O que são átomos?

Átomos são:

• Partículas corpusculares, ou seja, extremamente pequenas
• Partículas neutras
• São constituídas por: neutrões - não têm carga elétrica, protões - carga elétrica positiva (encontram-se no núcleo) e eletrões - carga elétrica negativa (encontram-se na nuvem eletrónica)
• Sendo o átomo uma partícula neutra, o número de protões e eletrões é igual (as cargas anulam-se).

TABELAS:

TEORIA CINÉTICO-CORPUSCULAR:

• Toda a matéria é constituída por partículas de tamanho muitíssimo pequeno (corpúsculos)
• Existem espaços vazios entre eles
• + ºC = + agitação/movimentos mais rápidos
• Os corpúsculos estão em constante movimento 

Apresento-vos agora uma tabela que espero que vos ajude a compreender esta teoria, foi inspirada numa tabela que a minha professora me deu e ajudou-me bastante e espero que também vos ajude.

CARACTERÍSTICAS NÃO OBSERVÁVEIS NOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

CARACTERÍSTICAS OBSERVÁVEIS NOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

MOLÉCULAS:

O que são moléculas?

Moléculas são:

• Conjuntos de átomos ligados entre si

Aqui está um exemplo de como a molécula de água é formada por um conjunto de átomos:

2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio.

IÕES:

O que são iões?

Iões são:

•  Partículas com carga elétrica que derivam de átomos e moléculas.
• Há dois tipos de iões: os que têm carga elétrica positiva: catiões, e os que têm carga elétrica negativa: aniões
• Resultam de um átomo ou de um conjunto de átomos por terem perdido ou ganho cargas negativas - eletrões
• A fórmula dos iões deve indicar o átomo ou átomos  que lhe deram origem e deve também indicar a carga do ião.

Se um ião é formado por um só átomo é considerado um ião monoatómico, se é formado por mais de um átomo é considerado um ião poliatómico

LEI DE LAVOISIER:

Lavoisier é considerado o pai da química. 

A lei de Lavoisier dita que: 

Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação

ou seja

"Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma"

E é agora que chegamos aos ACERTOS DAS EQUAÇÕES DE QUÍMICAS. Os acertos das equações químicas baseiam-se nesta lei. 

ATENÇÃO: só podes fazer alterações antes das fórmulas químicas como no exemplo.

As Equações químicas dão-nos dois tipos de informações: informação qualitativa (nome do elemento químico) e quantitativa (quantidade do elemento químico)

Deixo-vos aqui um site com diversos exercícios que podem resolver para praticarem exercícios como este e relacionados com o mesmo.

http://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/marta/marta/Jogo/

Há dois tipos de substâncias:

• Elementares
• Compostas

As substâncias elementares são substâncias constituídas por átomos de um único elemento químico.

As substâncias compostas são substâncias constituídas por átomos de diferentes elementos químicos. 

Elementar

Composta

Soluções Básicas, Ácidas e Neutras

SOLUÇÕES BÁSICAS:



As soluções básicas são caracterizadas por:

• Sabor amargo
• São escorregadias ao tacto
• Conduzem a eletricidade
• Alteram a cor de certos corantes vegetais

 SOLUÇÕES ÁCIDAS:




As soluções ácidas são caracterizadas por:

• Sabor azedo
• Reagem com metais produzindo hidrogénio
• Conduzem a eletricidade
• Alteram a cor de certos corantes vegetais

SOLUÇÕES NEUTRAS:

São soluções que contêm pH 7

INDICADORES:

Os indicadores são substâncias cuja sua função é contribuírem para a identificação do carácter de uma solução. 
Os principais indicadores são a tintura de azul tornesol e fenolftaleína.

TESTE COM  O INDICADOR DA TINTURA DE AZUL TORNESOL:
Se a solução for ácida fica vermelha, se for neutra fica azul-arroxeada, se for básica não há alteração da cor

TESTE COM  O INDICADOR DE FENOLFTALEÍNA:

Se a solução for básica fica carmim 

:

Solução Básica

pH:

o pH é a medida utilizada para a classificação do valor da acidez ou basicidade de uma solução. Para isso temos a escala de pH.

Como os indicadores não conseguem medir o VALOR do pH, utilizam-se os seguintes instrumentos:

Reações de Precipitação

SOLUBILIDADE: 

Uma solução é como sabes uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Dentro de uma solução encontra-se um solvente (líquido que dissolve o soluto) e um soluto (substância que se dissolve no solvente).

A solubilidade caracteriza-se pela quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura.
As substâncias podem ser então classificadas como solúveis, pouco solúveis e insolúveis. 


REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO:

Caracterizam-se pela formação de um precipitado - sólido  e pouco solúvel obtido a partir dos reagentes que se encontram dissolvidos.

ATENÇÃO: saltar para os 00:30

Corrosões

CORROSÃO:



Ao processo de deterioração dos materiais dá-se o nome de corrosão.

Das corrosões resultam óxidos devido ao contacto que as substâncias têm com o oxigénio juntamente com a humidade.

Existem porém, metais que ficam naturalmente protegidos da corrosão, nomeadamente:
zinco, estanho e alumínio



Para preservar os materiais e evitar que ocorra a sua corrosão utilizam-se diversas técnicas como: 

Pintura; Cobertura com metais que reagem pouco com oxigénio; entre outros (...)

Alumínio

Estanho

Zinco

Tinta

Esquema de palavras que relata a oxidação do ferro