Ligações Químicas

Ligação covalente - compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões

Ligação Iónica - Atração entre iões positivos e negativos.  Iões estes que resultam da transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captá-los.

Ligação Metálica - Atração entre iões positivos e eletrões livres. 

Mar de Eletrões

Moléculas

Nuvem Eletrónica 

De acordo com o modelo atual, as moléculas são constituídas por dois ou mais núcleos mas por UMA só NUVEM ELETRÓNICA.

A distribuição dos eletrões numa nuvem eletrónica não é uniforme, sendo mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos dois átomos constituintes da molécula. 

Para se calcular o comprimento da molécula deve medir a distância entre os núcleos dos átomos.

EXEMPLO

O TAMANHO das moléculas depende naturalmente do tamanho dos átomos que a constituem.

< átomos = < moléculas

> átomos = > moléculas

Se uma molécula tiver dois átomos iguais, ou seja, com a mesma carga elétrica, dizem-se moléculas APOLARES

Se uma molécula tiver dois átomos diferentes, há dois pólos, o polo negativo que corresponde ao com excesso de eletrões, e o polo positivo ao que tem falta deles. 

Estas dizem-se POLARES

Geometria das moléculas

Linear : 

Angular : 

Triangular plana : 

Piramidal : 

Tetraédrica : 

LIGAÇÕES

COVALENTES 

Simples - Quando há a partilha de um par de eletrões

Dupla - Quando há a partilha de dois pares de eletrões

Tripla - Quando há a partilha de três pares de eletrões 


FORMAS DE REPRESENTAR AS LIGAÇÕES DAS MOLÉCULAS: 

~ Geometricamente

~ Notação de Lewis 

~ Fórmula de estrutura