Ligação covalente - compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões
Ligação Iónica - Atração entre iões positivos e negativos. Iões estes que resultam da transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captá-los.
Ligação Metálica - Atração entre iões positivos e eletrões livres.
Nuvem Eletrónica De acordo com o modelo atual, as moléculas são constituídas por dois ou mais núcleos mas por UMA só NUVEM ELETRÓNICA. A distribuição dos eletrões numa nuvem eletrónica não é uniforme, sendo mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos dois átomos constituintes da molécula.
Para se calcular o comprimento da molécula deve medir a distância entre os núcleos dos átomos.
EXEMPLO
O TAMANHO das moléculas depende naturalmente do tamanho dos átomos que a constituem.
< átomos = < moléculas
> átomos = > moléculas
Se uma molécula tiver dois átomos iguais, ou seja, com a mesma carga elétrica, dizem-se moléculas APOLARES
Se uma molécula tiver dois átomos diferentes, há dois pólos, o polo negativo que corresponde ao com excesso de eletrões, e o polo positivo ao que tem falta deles.
Estas dizem-se POLARES
Geometria das moléculas
Linear :
Angular :
Triangular plana :
Piramidal :
Tetraédrica :
LIGAÇÕES COVALENTES Simples - Quando há a partilha de um par de eletrões Dupla - Quando há a partilha de dois pares de eletrões Tripla - Quando há a partilha de três pares de eletrões FORMAS DE REPRESENTAR AS LIGAÇÕES DAS MOLÉCULAS: ~ Geometricamente
O Crómio é um metal de transição duro, frágil, de cor cinza.
É um metal bastante resistente à corrosão. Reage com o oxigénio. Este possui 3 isótopos na natureza crómio-52, crómio-53 e crómio-54.
É tóxico quando se encontra demasiado concentrado.
É um metal muito usado na formação de pigmentos, em processos metalúrgicos para aumentar a resistência à corrosão e dar um acabamento brilhante, para preservar a madeira (óxido de crómio), formação de corantes e pinturas (cromatos). Este elemento tem uma história bastante interessante! Em 1761, Johann Lehmann, encontrou na Rússia um mineral laranja a que deu o nome de Chumbo Vermelho da Sibéria.
Em 1770, Peter Simon Pallas escavou no mesmo local e encontrou o mineral que descobriu ser muito útil como pigmento, em pinturas.
Em 1797, Louis Nicolas Vauquelin recebeu amostras desse material e foi capaz de produzir a partir dele, o óxido de crómio.
Em 1798 descobriu que conseguia isolar o crómio através do aquecimento do óxido.
Deu-se o nome de crómio porque provém de chroma = cor, devido ás diferentes cores que apresentava.
O CRÓMIO LOCALIZA-SE NO GRUPO 6 E NO PERÍODO NÚMERO 4 DA TABELA PERIÓDICA E POSSUI O NÚMERO ATÓMICO 24
Átomos dos metais possuem poucos eletrões de valência (o que explica a sua radioactividade)
Originam óxidos metálicos BÁSICOS quando reagem com a água
NÃO METAIS
Propriedades físicas:
Existem em diversos estados físicos
Diversidade de densidades
Quando sólidos são quebradiços
Maus condutores elétricos e térmicos
Propriedades Químicas:
Pouco radioactivos
Originam óxidos não metálicos ÁCIDOS quando reagem com a água
GASES NOBRES
Os gases nobres não contêm qualquer reactividade devido à sua estabilidade
Esta estabilidade justifica-se com o preenchimento completo do último nível de energia.
METAIS ALCALINOS
Moles e maleáveis
Possuem brilho metálico quando a superfície se encontra brevemente cortada
Bons condutores da corrente elétrica
Propriedades químicas semelhantes
DA REAÇÃO DOS METAIS ALCALINOS COM A ÁGUA RESULTAM
HIDRÓXIDOS
Os hidróxidos metálicos são constituídos por iões.
Os átomos dos metais alcalinos, nestas reações, transformam-se em iões monopositivos (pois possuem apenas um eletrão de valência)
Deixo-vos agora aqui umas experiências para verem de:
METAIS ALCALINOS + ÁGUA
DIFERENÇA DE REACTIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS
Maior tamanho dos átomos dos metais alcalinos = maior reactividade pois haverá mais facilidade em perder eletrões por se encontrarem mais afastados do núcleo
METAIS ALCALINO-TERROSOS
Moles e maleáveis
Possuem brilho metálico quando cortados recentemente
Bons condutores de calor e eletricidade
Possuem propriedades químicas semelhanresn
Reagem mais lentamente com a água que os metais alcalinos
Formam também hidróxidos nas suas reações com a água
Transformam-se em iões +2 nessas reações
A sua reactividade é tanto maior quanto maior for o átomo do metal alcalino-terroso
Deixo-vos aqui uma experiência de metais alcalino-terrosos + água para verem:
HALOGÉNEOS
Mais solúveis em éter (solúvel orgânico) que na água
O que é a tabela periódica? É uma tabela onde os elementos químicos se encontram organizados em grupos e períodos por ordem crescente de número atómico.
As colunas verticais designam-se por GRUPOS
As linhas horizontais designam-se por PERÍODOS
Existem 18 grupos. Há grupos que têm designações específicas como:
GRUPO 1: metais alcalinos
GRUPO 2: metais alcalino-terrosos
GRUPO 17: Halogénios
GRUPO 18: gases nobres, raros ou inértes
Existem 7 períodos.
1º PERÍODO: 2 elementos (muito curto)
2º/3º PERÍODO: 8 elementos (curto)
4º/5º PERÍODO: 18 elementos (longo)
6º/7º PERÍODO: 32 elementos (muito longo)
Dentro da tabela periódica há ainda 2 famílias que se encontram separadas dos restantes elementos na tabela. São os lantanídeos e os actinídeos
Na tabela periódica dá-se o nome de elementos metálicos aqueles que se encontram no lado esquerdo da tabela, semi-metais e não metálicos aos do lado direito
Os átomos dos elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência
Os átomos dos elementos do mesmo período contêm os eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia
OU SEJA
Número de grupo = número de eletrões de valência
Número do período = número de níveis de energia
TAMANHO DOS ÁTOMOS
maior número atómico = maior tamanho (no mesmo grupo)
menor número atómico = maior tamanho (no mesmo período)
Os eletrões distribuem-se por níveis de energia (n)
Começa-se a distribuição eletrónica pelo nível de energia mais baixo (n = 1) depois de totalmente preenchido avança-se para o nível de energia seguinte (n = 2) e assim sucessivamente.
O número máximo de energia é dado pela expressão 2n^2
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